Väteklorid vatten

Väteklorid och saltsyra

Vätesklorid vs saltsyra

identifierar vi normalt en syra som protondonor. Syror äger en sur smak. Limejuice, ättika existerar två syror vi stöter på hos våra bostad. De reagerar med baser som producerar vatten, samt de reagerar också tillsammans med metaller till att forma H 2 , vilket ökar metallkorrosionshastigheten. Syror är kapabel kategoriseras inom två, baserat på deras förmåga för att dissociera samt producera protoner. Starka syror joniseras fullständigt i ett lösning till att ge protoner. Svaga syror dissocieras delvis samt ger färre mängder protoner. K a är syradissociationskonstanten. Det ger en tecken på förmågan att förlora en proton av enstaka svag syra.

För att granska om en ämne existerar surt alternativt inte kunna vi nyttja flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras syror från ett syra tillsammans med pH 1 sägs existera mycket kraftfull och då pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom syrar blått lakmus till rött.

Alla syror kunna delas upp i numeriskt värde som organiska syror samt oorganiska syror beroende vid deras struktur. Saltsyra existerar en allmänt använd kraftfull oorganisk syra. Det existerar också känt som mineralsyra och detta härrör ifrån mineraliska källor. Oorganiska syror frisätt

  • väteklorid vatten

    • Saltsyra

    Vätekloridgas är ca 1,3 gånger tyngre än luft. Han har ingen färg, men med en vass kvävande och karakteristisk lukt. Vid en temperatur av minus 84C passerar klorvätegas från flytande tillstånd, och stelnar vid minus C. Väteklorid löses i vatten. En liter H2O kan absorbera upp till ml gas. Lösningen kallas dess klorvätesyra eller saltsyra. Koncentrerad saltsyra vid 20C, som kännetecknas av den maximalt möjliga massfraktionen av den basiska substansen att vara 38%. Lösningen - är en stark monobasisk syra (i luft "röker", och fukt tillgänglighet vid formning av syradimma), det har också andra namn: saltsyra, och på ukrainska nomenklatur - syraklorid. Den kemiska formeln kan representeras i denna form: HCl. Molmassa är 36,5 g / mol. Densitet av koncentrerad klorvätesyra vid 20 ° C lika med 1,19 g / cm. Detta är ett skadligt ämne som tillhör den andra klassen av fara.

    I den "torra" formen väteklorid kan inte interagera med de aktiva metallerna, men i närvaro av fukt reaktionen fortskrider ganska kraftigt. Denna starka saltsyra är i stånd att reagera med alla de metaller som är till vänster om väte i den elektrokemiska serien. Dessutom reagerar det me

    Saltsyra (HCl) Struktur, egenskaper, risker och användningar

    den saltsyra (HCl) är en oorganisk förening som bildas genom upplösning i vatten av väteklorid, som härrör från hydroniumjonen (H3O+) och kloridjonen (Cl-). Mer specifikt är det hydraziden av halogenklorid med väte.

    HCl är en stark syra som är helt joniserad i vatten och dess joniseringsprodukter är stabila. Den fullständiga joniseringen av HCl bekräftas av det faktum att pH i en 0,1 M HCl-lösning är 1.

    Huvudmetoden för industriell produktion av HCl är klorering av organiska föreningar för att till exempel producera diklormetan, trikloretylen, perkloretylen eller vinylklorid. HCl är en biprodukt av kloreringsreaktionen.

    Den används i bastitreringar i många kemiska reaktioner, vid kemisk uppslutning av organiska föreningar etc..

    Ångorna av saltsyra (väteklorid) kan orsaka allvarliga skador på ögonen. Dessutom kan de orsaka irritation och allvarliga problem i luftvägarna.

    Gastrisk ljus har ett surt pH () med en hög koncentration av HCl. Närvaron av syra gynnar steriliseringen av magsinnehållet, vilket inaktiverar många bakterier närvarande i livsmedel. Detta skulle förklara gastroenterit associerad med til